Περιεχόμενο
Τα ισότοπα ενός στοιχείου είναι άτομα που έχουν ποικίλη ποσότητα νετρονίων. Ενώ τα άτομα του ίδιου στοιχείου πρέπει να έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων για να ταξινομηθούν ως το ίδιο στοιχείο, ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει. Η σχετική αφθονία ενός ισότοπου είναι το ποσοστό των ατόμων σε ένα συγκεκριμένο στοιχείο που είναι ενός συγκεκριμένου ισότοπου. Το ισότοπο του στοιχείου ορίζεται από έναν αριθμό αμέσως μετά το όνομα του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, το στοιχείο άνθρακα έχει πάντα έξι πρωτόνια. Τα ισότοπα άνθρακα, όπως ο άνθρακας 12 και ο άνθρακας 14, έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Βήμα 1
Συμβουλευτείτε τον περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσετε την ατομική μάζα ενός στοιχείου του οποίου τα ισότοπα μετράτε. Είναι επίσης απαραίτητο να γνωρίζουμε την ατομική μάζα κάθε μετρημένου ισοτόπου.
Βήμα 2
Αντικαταστήστε αυτές τις τιμές στην εξίσωση: a = bx + c (1 - x), όπου "a" είναι η ατομική μάζα του στοιχείου, "b" και "c" είναι οι ατομικές μάζες δύο ισοτόπων και το "x" είναι η άγνωστη μεταβλητή . Για παράδειγμα, εάν η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι 12, και δύο από τα ισότοπά του έχουν ατομικές μάζες 14 και 6, η εξίσωση θα είναι: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Βήμα 3
Λύστε την εξίσωση για να βρείτε το x. Για παράδειγμα, η εύρεση x στην εξίσωση 12 = 14x + 6 (1 - x) αποτελείται από: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Αυτό σημαίνει ότι η αφθονία του πρώτου ισότοπου είναι 0,75 x 100 = 75%.
Βήμα 4
Αφαιρέστε την αφθονία του πρώτου ισότοπου από 100% για να αποκτήσετε την αφθονία του δεύτερου ισότοπου. Για παράδειγμα, εάν η αφθονία του πρώτου είναι 75%, τότε: 100% - 75% = 25%. Η αφθονία του δεύτερου ισότοπου είναι 25%.