Περιεχόμενο
Η τιτλοδοτούμενη οξύτητα είναι η συνολική ποσότητα οξέος σε ένα διάλυμα, όπως προσδιορίζεται με τιτλοδότηση χρησιμοποιώντας ένα τυπικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (τιτλοδότη). Η απόδοση της αντίδρασης καθορίζεται από έναν χημικό δείκτη που αλλάζει χρώμα σε αυτό το σημείο. Η τιτλοδοτούμενη οξύτητα (σε g / 100 ml) χρησιμοποιείται συνήθως για να εκφράσει την οξύτητα των οίνων που περιέχουν διάφορα οργανικά οξέα, αλλά κυρίως την ποσότητα τρυγικού οξέος. Για παράδειγμα, θα υπολογίσουμε την τιτλοδοτούμενη οξύτητα του διαλύματος τρυγικού οξέος (C4H6O6), εάν το κλάσμα των 15 ml τιτλοδοτήθηκε με 12,6 ml 0,1 γραμμομοριακού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (NaOH).
Βήμα 1
Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του οξέος στο διάλυμα ως το άθροισμα της μάζας όλων των ατόμων στο μόριο. Τα ατομικά βάρη των αντίστοιχων στοιχείων δίνονται στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων (βλέπε πόρους).Στο παράδειγμά μας, θα ήταν: Μοριακή μάζα (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.
Βήμα 2
Πολλαπλασιάστε τον όγκο του πρότυπου διαλύματος NaOH με τη συγκέντρωσή του για να προσδιορίσετε τον αριθμό γραμμομορίων του τιτανίου που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση. Αριθμός γραμμομορίων = Όγκος (σε L) x συγκέντρωση γραμμομορίων (mol / L).
Στο παράδειγμά μας, ο όγκος του διαλύματος NaOH που χρησιμοποιείται είναι 12,6 ml ή 0,0126 L. Επομένως, ο αριθμός γραμμομορίων (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 moles.
Βήμα 3
Γράψτε τη χημική αντίδραση στην οποία βασίζεται η τιτλοδότηση. Στο παράδειγμά μας, είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης που εκφράζεται ως C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Βήμα 4
Προσδιορίστε τον αριθμό γραμμομορίων του οξέος χρησιμοποιώντας την εξίσωση από το βήμα 3. Στο παράδειγμά μας, σύμφωνα με την εξίσωση, ένα μόριο οξέος αντιδρά με δύο μόρια NaOH. Έτσι, 0,00126 γραμμομόρια ΝαΟΗ (στάδιο 2) αλληλεπιδρούν με διπλάσια μόρια (0,00063 moles) τρυγικού οξέος.
Βήμα 5
Διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων οξέος (βήμα 4) με τον όγκο του δείγματος και πολλαπλασιάστε επί 100 για να υπολογίσετε την ποσότητα οξέος σε 100 ml του διαλύματος. Στο παράδειγμά μας, ποσότητα (C4H6O6) = 0,00063 moles x 100 ml / 15 ml = 0,0042 moles.
Βήμα 6
Πολλαπλασιάστε την ποσότητα οξέος σε 100 ml (βήμα 5) με τη γραμμομοριακή μάζα σας (βήμα 1) για να υπολογίσετε την ογκομετρική οξύτητα (σε g / 100 ml) Στο παράδειγμά μας, η τιτλοδοτούμενη οξύτητα = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.