Περιεχόμενο
- Αριθμός ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους
- Βήμα 1
- Βήμα 2
- Βήμα 3
- Βήμα 4
- Δομή Lewis
- Βήμα 1
- Βήμα 2
- Βήμα 3
- Τυπική φόρτιση κάθε ατόμου
- Βήμα 1
- Βήμα 2
- Βήμα 3
Κατά τον προσδιορισμό του τυπικού φορτίου ενός μορίου όπως το CoCl2 (αέριο φωσγένιο), είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο στρώμα σθένους κάθε ατόμου και τη δομή Lewis του μορίου.
Αριθμός ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους
Βήμα 1
Αναζητήστε κάθε άτομο στον περιοδικό πίνακα στοιχείων για να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους.
Βήμα 2
Θυμηθείτε ότι δύο ηλεκτρόνια βρίσκονται στο πρώτο υπο-επίπεδο s, δύο βρίσκονται στο δεύτερο υπο-επίπεδο s, έξι ηλεκτρόνια στο πρώτο υπο-επίπεδο s κ.λπ. Θυμηθείτε: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
Βήμα 3
Πατήστε το φορτίο. Εάν το μόριο είναι ιόν, προσθέστε ή αφαιρέστε ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το σύνολο για να φτάσετε στο τελικό φορτίο.
Βήμα 4
Για CoCl2 (αέριο φωσγένιο): C = 4; Ο = 6; Cl = 7. Το μόριο δεν ιονίζεται και έχει ουδέτερο φορτίο. Επομένως, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους είναι 4 + 6 + (7x2) = 24.
Δομή Lewis
Βήμα 1
Δείτε το διάγραμμα της δομής Lewis του CoCl2 (αέριο φωσγένιο). Η δομή Lewis αντιπροσωπεύει την πιο σταθερή και πιθανή δομή για το μόριο. Τα άτομα τραβούνται με ζευγάρια ηλεκτρόνια σθένους. δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ελεύθερων ηλεκτρονίων για να ικανοποιήσουν τον κανόνα οκτάδας.
Βήμα 2
Σχεδιάστε κάθε άτομο και τα ηλεκτρόνια σθένους και στη συνέχεια σχηματίστε δεσμούς όπως απαιτείται.
Βήμα 3
Τα άτομα χλωριδίου μοιράζονται απλούς δεσμούς με το μόριο άνθρακα, ενώ το άτομο οξυγόνου σχηματίζει διπλό δεσμό με άνθρακα. Κάθε άτομο στην τελική δομή ικανοποιεί τον κανόνα οκτάδας και έχει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους, επιτρέποντας τη μοριακή σταθερότητα.
Τυπική φόρτιση κάθε ατόμου
Βήμα 1
Μετρήστε τα ζεύγη χωρίς ηλεκτρονίων κάθε ατόμου στη δομή Lewis. Σε κάθε άτομο εκχωρείται ένα ηλεκτρόνιο από κάθε δεσμό στον οποίο συμμετέχει. Προσθέστε αυτούς τους αριθμούς. Στο CoCl2: C = 0 ελεύθερα ζεύγη συν 4 ηλεκτρόνια δεσμών = 4 ηλεκτρόνια. O = 4 ηλεκτρόνια ελεύθερων ζευγών συν 2 ηλεκτρόνια δεσμών = 6 ηλεκτρόνια. Cl = 6 ηλεκτρόνια ελεύθερων ζευγών συν ένα ηλεκτρόνιο δεσμού με C = 7 ηλεκτρόνια.
Βήμα 2
Αφαιρέστε την ποσότητα του αριθμού των ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους στο μη δεσμευμένο άτομο. Το αποτέλεσμα είναι η τυπική φόρτιση για κάθε άτομο. Σε CoCl2: C = 4 ηλεκτρόνια σθένους (ev) στο μη δεσμευμένο άτομο μείον 4 ηλεκτρόνια που ορίζονται στη δομή Lewis (LS) = 0 επίσημο φορτίο O = 6 ev - 6 LS = 0 επίσημο φορτίο Cl = 7 ev - 7 LS = 0 επίσημο φορτίο
Βήμα 3
Όταν γράφετε, τοποθετήστε αυτά τα φορτία κοντά στα άτομα στη δομή του Lewis. Εάν το μόριο έχει συνολικό φορτίο, τοποθετήστε τη δομή Lewis σε παρένθεση με το φορτίο γραμμένο στο εξωτερικό στην επάνω δεξιά γωνία.