Περιεχόμενο
Όταν ένα οξύ ή μια βάση διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα. Τα οξέα δίνουν ιόντα υδρογόνου στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (H3O +). Οι βάσεις σχηματίζουν ιόντα υδροξειδίου (OH-). Το ρΗ του διαλύματος μετρά τον αριθμό των διαλυμένων ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου. Η κλίμακα pH κυμαίνεται μεταξύ μηδέν και 14 και είναι λογαριθμική, πράγμα που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή στο pH αντιστοιχεί σε μια δεκαπλάσια αλλαγή στην ιοντική συγκέντρωση.
Βήμα 1
Πολλαπλασιάστε το pH του διαλύματος με -1. Για παράδειγμα, εάν το διάλυμα έχει pH 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
Βήμα 2
Αυξήστε την τιμή στη δέκατη ισχύ: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). Αυτή είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα σε γραμμομόρια ανά λίτρο.
Βήμα 3
Προσθέστε 14 στην απάντηση στο βήμα 1: 14+ (-10.14) = 3.86. Αυτή είναι η τιμή pOH της λύσης.
Βήμα 4
Πολλαπλασιάστε το pOH με -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Βήμα 5
Αυξήστε την τιμή που βρέθηκε στη δέκατη ισχύ: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Αυτή είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα σε γραμμομόρια ανά λίτρο.