Περιεχόμενο
Ξέρεις πώς να υπολογίσεις το pH ενός οξέος σε ένα διάλυμα ή μια βάση σε ένα διάλυμα, αλλά ο υπολογισμός του pH δύο οξέων ή δύο βάσεων είναι λίγο πιο δύσκολος. Χρησιμοποιώντας τον τύπο που περιγράφεται παρακάτω, μπορείτε να εκτιμήσετε το pH για ένα μονοπρωτικό μείγμα μεταξύ δύο τέτοιων χημικών. Αυτή η εξίσωση αγνοεί την αυτόματη ιονισμό του νερού, καθώς η τιμή της δεν δημιουργεί σημαντική αλλαγή στο pH σε κάθε περίπτωση.
Μείγμα οξέων
Βήμα 1
Κάντε κλικ στον σύνδεσμο στις πηγές αυτού του άρθρου για να λάβετε τον πίνακα με τις σταθερές διαχωρισμού (τιμές pKa) για πολλά κοινά οξέα. Σημειώστε τις τιμές pKa για τα δύο οξέα που χρησιμοποιείτε.
Βήμα 2
Μετατρέψτε τις τιμές pKa σε τιμές Ka χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση: Ka = 10 ^ -pKa, οπότε αν το pKa είναι 5, Ka = 10 ^ -5.
Βήμα 3
Σημειώστε τον ακόλουθο τύπο: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], όπου [H +] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και τα A1 και A2 είναι οι συγκεντρώσεις των οξέων που χρησιμοποιείτε. Θυμηθείτε ότι στη χημεία, αγκύλες όπως [] υποδηλώνουν συγκεντρώσεις.
Βήμα 4
Εισαγάγετε τις συγκεντρώσεις των οξέων σας και τις τιμές Ka και, στη συνέχεια, υπολογίστε [H +]. Για παράδειγμα, ας υποθέσουμε ότι το οξύ 1 έχει Ka 1 x 10 ^ -4, ενώ το οξύ 2 έχει Ka 3 x 10 ^ -4, και ότι και τα δύο είναι παρόντα σε συγκέντρωση 1 mol. Η εξίσωση σας θα έχει την εξής μορφή: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Βήμα 5
Υπολογίστε τον λογάριθμο της τιμής που μόλις βρήκατε στην αριθμομηχανή και, στη συνέχεια, κάντε την τιμή αρνητική. Το λογότυπο μιας συγκέντρωσης [H +] είναι pH. Για παράδειγμα: log 0,018 = -1,75, επομένως, pH = 1,75.
Βασικό μείγμα
Βήμα 1
Κάντε κλικ στον σύνδεσμο στις πηγές αυτού του άρθρου για να αποκτήσετε έναν πίνακα των σταθερών αποσύνδεσης (τιμές pKb) για πολλές κοινές βάσεις. Γράψτε τις τιμές pKb για τις δύο βάσεις που χρησιμοποιείτε.
Βήμα 2
Μετατρέψτε τις τιμές pKb σε τιμές Kb χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση: Kb = 10 ^ -pKb, τότε εάν το pKb είναι 5, Kb = 10 ^ -5.
Βήμα 3
Γράψτε τον ακόλουθο τύπο: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], όπου [OH-] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και τα B1 και B2 είναι οι συγκεντρώσεις των βάσεων που χρησιμοποιείτε.
Βήμα 4
Εισαγάγετε τις βασικές συγκεντρώσεις και τις τιμές Kb και, στη συνέχεια, υπολογίστε [OH-]. Για παράδειγμα, ας υποθέσουμε ότι η βάση 1 έχει 1 x 10 ^ -4 Kb, ενώ η βάση 2 έχει 3 x 10 ^ -4 Kb και και τα δύο είναι παρόντα σε συγκέντρωση 1 mol. Η εξίσωση σας θα είναι: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
Βήμα 5
Υπολογίστε το αρχείο καταγραφής της τιμής που βρήκατε στην αριθμομηχανή και κάντε το αρνητικό. Το λογότυπο μιας συγκέντρωσης [OH-] είναι pOH. Για παράδειγμα, log 0,018 = -1,75, επομένως, pOH = 1,75.
Βήμα 6
Αφαιρέστε το pOH από το 14 για να λάβετε το ρΗ. Για παράδειγμα, 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.