Περιεχόμενο
Η λογαριθμική κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14 και συμβολίζει την οξύτητα ενός διαλύματος. Ένα pH μικρότερο από 7 είναι όξινο, ενώ ένα pH μεγαλύτερο από 7 είναι βασικό. Μαθηματικά, το pH είναι ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης μοριακών ιόντων (H +) στο διάλυμα: pH = - Log (H +). Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση που αποσυντίθεται πλήρως στο νερό σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση: NaOH = Na (+) + OH (-). Το προϊόν της συγκέντρωσης των ιόντων H (+) και OH (-) είναι σταθερό: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Βήμα 1
Διαιρέστε τη μάζα NaOH στο διάλυμα με τη γραμμομοριακή μάζα (40) της ένωσης για να υπολογίσετε τον αριθμό γραμμομορίων. Για παράδειγμα, εάν 2 g NaOH διαλύονται σε 500 mL νερού, τότε ο τύπος είναι 2/40 = 0,05 moles.
Βήμα 2
Διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων NaOH με τον όγκο του διαλύματος (σε λίτρα) για τον υπολογισμό της γραμμομοριακής συγκέντρωσης NaOH. Σε αυτό το παράδειγμα, ο όγκος του διαλύματος είναι 500 mL, ή 0,5 L. η μοριακή συγκέντρωση είναι 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L.
Βήμα 3
Διαιρέστε τον αριθμό 10 ^ (- 14) με τη συγκέντρωση NaOH για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων (H +) στο διάλυμα. Σε αυτό το παράδειγμα, η συγκέντρωση Η + είναι 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Βήμα 4
Υπολογίστε τον λογάριθμο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου και, στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε αυτό το αποτέλεσμα με -1 για να φτάσετε στην τιμή του ρΗ. Σε αυτό το παράδειγμα, το ρΗ είναι (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.