Περιεχόμενο
Σε έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ ατόμων, το ένα άτομο παίρνει ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο και γίνεται αρνητικό, ενώ ο σύντροφός του γίνεται θετικός. Στη συνέχεια, τα δύο άτομα ενώνονται με τα αντίθετα φορτία τους. Σε αντίθεση με έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων. Ωστόσο, εάν ένα άτομο έχει μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια - μια ιδιότητα που είναι γνωστή ως ηλεκτροαρνητικότητα - θα γίνει, εν μέρει, αρνητική και ο δεσμός λέγεται ότι είναι ένα ιοντικό μέρος.
Βήμα 1
Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροπαραγωγικότητας των στοιχείων που έχουν τα δύο παρακείμενα άτομα που διαιρούν έναν δεσμό. Συνήθως, μπορείτε να βρείτε τιμές ηλεκτροαγορευτικότητας στον περιοδικό πίνακα ή γραφήματα που βρίσκονται σε βιβλία χημείας και βιβλία αναφοράς.Για παράδειγμα, εάν επιλέξετε την ένωση υδροβρωμικού οξέος (HBr), θα πρέπει να ελέγξετε την τιμή ηλεκτροπαραγωγικότητας του υδρογόνου (το H είναι 2,1) και το βρώμιο (το Br είναι 2,8).
Βήμα 2
Αφαιρέστε τη χαμηλότερη τιμή ηλεκτροπαραγωγικότητας από την υψηλότερη τιμή για να βρείτε τη διαφορά μεταξύ των δύο. Στην περίπτωση του HBr, η διαφορά είναι 2,8 - 2,1 = 0,7.
Βήμα 3
Υπολογίστε τον ιοντικό χαρακτήρα του δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων σύμφωνα με τον ακόλουθο τύπο: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], όπου το "X" είναι η διαφορά στην ηλεκτροπαραγωγικότητα που μόλις βρήκατε. Ο όρος "e" σε αυτήν την εξίσωση είναι μια μαθηματική σταθερά γνωστή ως αριθμός Euler και οι περισσότεροι επιστημονικοί υπολογιστές περιλαμβάνουν αυτήν τη συνάρτηση. Στο παράδειγμα HBr, ο υπολογισμός έχει ως εξής: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Βήμα 4
Πολλαπλασιάστε την τιμή που υπολογίσατε με 100 για να λάβετε το ποσοστό του ιονικού χαρακτήρα του δεσμού. Σε αυτήν την περίπτωση, μεταξύ των δύο ατόμων του HBr είναι 100 x 0,12 = 12%.