Περιεχόμενο
Οι ιονικές και μοριακές ενώσεις είναι δύο από τους πιο κοινούς τύπους ενώσεων που υπάρχουν στη φύση. Και οι δύο τύποι ενώσεων σχηματίζονται όταν μεμονωμένα άτομα συγκεκριμένων στοιχείων συγκρούονται μεταξύ τους και σχηματίζουν δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί συγκρατούν τα άτομα μαζί και μπορούν να σπάσουν από άλλες χημικές αντιδράσεις ή με την εφαρμογή θερμότητας.
Τύπος σύνδεσης
Οι ιονικές ενώσεις ενώνονται με ιοντικούς δεσμούς, ενώ οι μοριακές ενώσεις ενώνονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. Σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ ιόντων αντίθετου φορτίου μέσω ηλεκτροστατικής έλξης. Σύμφωνα με το νόμο του Coulomb, η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης βασίζεται στην εγγύτητα των ατόμων και τη δύναμη του ηλεκτρικού φορτίου. Δεδομένου ότι αυτά τα φορτισμένα ιόντα είναι τόσο κοντά, ο δεσμός είναι εξαιρετικά ισχυρός. Ο πολύ ασθενέστερος ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν τα συνδεδεμένα άτομα μοιράζονται κοινά ηλεκτρόνια.
Φυσική κατάσταση
Οι μοριακές ενώσεις υπάρχουν φυσικά σε στερεά, υγρή ή αέρια κατάσταση, ενώ οι ιονικές ενώσεις βρίσκονται συνήθως με τη μορφή κρυσταλλικών στερεών, σε κανονικές θερμοκρασίες της γης. Τα μοριακά στερεά είναι ήπια σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις, με τα τελευταία να είναι πιο εύθραυστα και ευαίσθητα σε θραύση. Δεδομένου ότι ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ασθενέστερος από τον ιοντικό δεσμό, οι μοριακές ενώσεις αλλάζουν κατάσταση σε υγρό ή αέριο σε χαμηλές θερμοκρασίες. Οι ιονικές ενώσεις φτάνουν σε αυτές τις καταστάσεις μόνο σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες.
Στοιχειώδης εκπαίδευση
Τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα ταξινομούνται σε τρεις ομάδες γνωστές ως μέταλλα, μη μέταλλα και μεταλλοειδή. Μόνο μοριακές ενώσεις μπορούν να σχηματιστούν από στοιχεία που ταξινομούνται ως μη μεταλλικά. Αν κάποιο μέταλλο ή μεταλλοειδές εμπλέκεται στον δεσμό, πρέπει να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό και συνεπώς μια ιοντική ένωση. Επειδή τα μέταλλα έχουν την τάση να χάνουν ηλεκτρόνια, ενώ οι μοριακές ενώσεις έχουν την τάση να αποκτούν ηλεκτρόνια, είναι γενικά απαραίτητο να έχουν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση.
Αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας
Οι ιονικές ενώσεις μεταφέρουν ηλεκτρισμό τόσο σε υγρή κατάσταση όσο και όταν διαλύονται σε νερό, αλλά όχι σε στερεά κατάσταση. Από την άλλη πλευρά, οι μοριακές ενώσεις δεν μεταφέρουν ηλεκτρισμό σε καμία από αυτές τις συνθήκες. Η διαφορά έγκειται στην κινητικότητα των ιόντων. μια λειωμένη ή διαλυμένη ιοντική ένωση απελευθερώνει κινητά ιόντα που μπορούν να μετακινηθούν σε θετικά και αρνητικά ηλεκτρόδια για να συλλέξουν και να απελευθερώσουν ηλεκτρόνια. Οι μοριακές ενώσεις δεν απελευθερώνουν αυτά τα ελεύθερα ιόντα και, επομένως, δεν πραγματοποιείται μεταφορά ηλεκτρονίων.