Περιεχόμενο
Ένα στοιχείο αποτελείται από ένα άτομο με πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα. Μια χημική ουσία αποτελείται από ένα ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία που συνδέονται μεταξύ τους. Τα στοιχεία και οι ουσίες έχουν πολλές διαφορές μεταξύ τους, όπως απλότητα, πολυπλοκότητα, σύμβολα και τύπους.
Απλότητα έναντι πολυπλοκότητας
Η κύρια διαφορά μεταξύ ενός στοιχείου και μιας ουσίας είναι ότι ένα στοιχείο αποτελείται από ένα μόνο άτομο. Το στοιχείο δεν μπορεί να σπάσει, καθώς είναι ήδη στην απλούστερη δυνατή μορφή. Υπάρχουν 118 γνωστά χημικά στοιχεία, το καθένα με ατομικό αριθμό και αριθμό συγκεκριμένων μαζών. Από την άλλη πλευρά, πολλά στοιχεία μπορούν να συνδυαστούν, σχηματίζοντας σύνθετες χημικές ουσίες. Για παράδειγμα, τα στοιχεία νατρίου, άνθρακα, οξυγόνου και υδρογόνου μπορούν να σχηματίσουν μια σύνθετη ουσία που ονομάζεται υπερανθρακικό νάτριο (επίσης γνωστό ως υπεροξυ-ενυδατωμένο ανθρακικό νάτριο). Το υπερανθρακικό νάτριο είναι στην πραγματικότητα ένας συνδυασμός των ουσιών ανθρακικό νάτριο (Na2CO3) και υπεροξείδιο του υδρογόνου (3H2O2).
Σύμβολα και τύποι
Τα στοιχεία διαφέρουν επίσης από τις ουσίες με τον τρόπο που αντιπροσωπεύονται από σύμβολα. Για παράδειγμα, το στοιχείο οξυγόνου χαρακτηρίζεται από το γράμμα "Ο", το στοιχείο αζώτου αντιπροσωπεύεται από το γράμμα "Ν" και το κάλιο με το γράμμα "Κ". Ωστόσο, επειδή τα χημικά είναι ένα μείγμα δύο ή περισσοτέρων στοιχείων, χρησιμοποιείται ένας συγκεκριμένος τύπος που αντιπροσωπεύει όλες τις χημικές ενώσεις στο μόριο. Για παράδειγμα, η ουσία χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο άλας) αντιπροσωπεύεται από τον τύπο NaCl. Το ουρικό οξύ είναι μια πιο σύνθετη ουσία και ο τύπος του είναι C5H4N4O3.
Διακριτικός παράγοντας
Τα στοιχεία χαρακτηρίζονται από τον ατομικό τους αριθμό. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει ατομικό αριθμό 1, το νάτριο έχει ατομικό αριθμό 11, αλουμίνιο, 13 και ασήμι, 47. Από την άλλη πλευρά, οι ουσίες χαρακτηρίζονται από τους χημικούς δεσμούς τους. Για παράδειγμα, το επιτραπέζιο αλάτι βασίζεται σε ιοντική σύνδεση. Ένας ιονικός δεσμός είναι αυτός που σχηματίζεται όταν ένα άτομο μεταφέρει ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια του σε ένα άλλο άτομο.
Παράδειγμα ιοντικής σύνδεσης
Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, ενώ το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σε αυτό το κέλυφος. Με αυτόν τον τρόπο, κανένα από αυτά τα στοιχεία δεν είναι πραγματικά σταθερό. Το νάτριο στη συνέχεια δίνει το εξόχως ηλεκτρόνιο του σε χλώριο, καθιστώντας ένα θετικό ιόν. Το χλώριο λαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται αρνητικό ιόν. Τα θετικά και αρνητικά φορτία έλκονται μεταξύ τους και συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική φύση των δύο στοιχείων. Μόλις σχηματιστεί ο δεσμός, κάθε στοιχείο αρχίζει να έχει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του, καθιστώντας πιο σταθερό.