Περιεχόμενο
Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι ένα ανόργανο άλας που έχει τον χημικό τύπο MgCl2 και μοριακό βάρος 95,210 g / mol. Το χλωριούχο μαγνήσιο υπάρχει κυρίως ως αρκετές ένυδρες ενώσεις, ιδιαίτερα εξαϋδρίτης MgCl2 * 6Η2Ο, το οποίο έχει μοριακό βάρος 203,301 g / mol. Το εξαϋδρικό χλωριούχο μαγνήσιο εμφανίζεται ως φυσικό ορυκτό, το οποίο ονομάζεται Bischofite, λόγω του γερμανικού γεωλόγου Karl Gustav Bischo. Η προτιμώμενη συνθετική μέθοδος παρασκευής ανύδρου χλωριούχου μαγνησίου είναι η αντίδραση χλωριούχου υδραργύρου (II) και μαγνησίου: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Τα γεγονότα
Το νερό της θάλασσας περιέχει μόνο 0,54% MgCl2, αλλά είναι άφθονη φυσική πηγή μαγνησίου. Για να επιτευχθεί ένας τόνος, επεξεργάζονται περίπου 800 τόνοι θαλάσσιου νερού. Η διαδικασία Dow συνίσταται στην απομόνωση του μαγνησίου από το θαλασσινό νερό με ηλεκτρόλυση του MgCl2. Κατ 'αρχάς, τα κατιόντα μαγνησίου Mg2 + καθιζάνουν με ιόντα υδροξειδίου. Το εναιώρημα μαγνησίου επεξεργάζεται με ΗΟΙ για την αναγέννηση του διαλυτού χλωριούχου μαγνησίου. Το άλας κρυσταλλώνεται και πάλι ως εξαένυδρο άλας. Τέλος, MgCl2Το 6H2O είναι μερικώς αφυδατωμένο, συντηγμένο και ηλεκτρολυμένο: MgCl2 1,5Η2Ο (1) = Mg (1) + Cl2 (g) + 1,5Η2Ο (g)
Ιδιότητες
Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι μια άχρωμη κρυσταλλική ένωση. Το άλας είναι πολύ υγροσκοπικό. Έχει πυκνότητα 2,325 g / cm3 (άνυδρο), 1,56 g / cm3 (εξαένυδρο) και υψηλό σημείο τήξης περίπου 714 ° C. Το εξαϋδρικό χλωριούχο μαγνήσιο είναι σταθερό μόνο κάτω από περίπου 100 ° C και αποσυντίθεται περίπου στους 118 ° C. Η ένωση διαλύεται καλά σε νερό, με διαλυτότητα 35.5g ανά 100g Η2Ο στους 25 ° C. Η διάσπαση του MgCl2 είναι μια εξώθερμη διαδικασία.
Λειτουργία
Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι αποτελεσματικό ως παράγοντας απόσπασης λόγω της εξώθερμης φύσης των αλληλεπιδράσεών του με το νερό. Ένα διάλυμα MgCl2 απλώνεται στην άσφαλτο για να αποφευχθεί ο σχηματισμός οδικού πάγου το χειμώνα. Αυτό προκαλεί λιγότερες ζημιές στο σκυρόδεμα και είναι λιγότερο διαβρωτικό για τα μέταλλα από άλλες ενώσεις αποσύνθεσης. Το χλωριούχο μαγνήσιο χρησιμοποιείται επίσης σε πυροσβεστήρες, σε κεραμικά και στην παραγωγή πυρίμαχου ξύλου. Αυτή η ένωση παίζει έναν ουσιαστικό ρόλο ως συμπαράγοντα στην αλυσωτή αντίδραση πολυμεράσης, η οποία είναι η θεμελιώδης τεχνική στη μοριακή βιολογία.
Εξειδικευμένη γνώση
Τα κατιόντα Mg2 + μαγνησίου παίζουν σημαντικό ρόλο σε πολλές κυτταρικές λειτουργίες, ιδιαίτερα ως συμπαράγοντες σε ενζυματικές αντιδράσεις. Το μαγνήσιο είναι απαραίτητο για τις συνήθεις καρδιαγγειακές και μυϊκές δραστηριότητες. Οι γιατροί προδιαγράφουν άλατα μαγνησίου ως κλινικές και προληπτικές θεραπείες.
Ανακοίνωση
Σε περίπτωση εισπνοής ή κατάποσης σε μεγάλες δόσεις, το χλωριούχο μαγνήσιο μπορεί να είναι επιβλαβές. Η κατάποση αυτού του αλατιού προκαλεί ναυτία, έμετο και κοιλιακή δυσφορία όταν η συγκέντρωση μαγνησίου στον ορό υπερβαίνει τα 3,5 mg / dL. Μεγαλύτερες δόσεις, ιδιαίτερα χορηγούμενες ενδοφλεβίως, οι οποίες χαρακτηρίζονται από συγκέντρωση μαγνησίου ορού 8-12 mg / dL, μπορεί να οδηγήσουν σε πιο σοβαρά συμπτώματα, συμπεριλαμβανομένης της υπέρτασης, μυϊκής αδυναμίας και απώλειας αντανακλαστικών. Οι υψηλότερες δόσεις αλατιού οδηγούν σε παράλυση των μυών, αναπνευστική ανακοπή και κώμα.