Περιεχόμενο
Τα ισότοπα ενός στοιχείου είναι άτομα με διαφορετική ποσότητα νετρονίων. Ενώ τα άτομα του ίδιου στοιχείου πρέπει να έχουν την ίδια ποσότητα πρωτονίων που πρέπει να ταξινομηθούν ως το ίδιο στοιχείο, ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει. Η σχετική αφθονία ενός ισοτόπου είναι το ποσοστό των ατόμων ενός συγκεκριμένου στοιχείου που είναι ενός συγκεκριμένου ισοτόπου. Το ισότοπο ενός στοιχείου ορίζεται από έναν αριθμό αμέσως μετά το όνομα του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, το στοιχείο άνθρακα έχει πάντα έξι πρωτόνια. Τα ισότοπα άνθρακα, όπως ο άνθρακας 12 και ο άνθρακας 14, έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Οδηγίες
-
Ανατρέξτε στον περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσετε την ατομική μάζα ενός στοιχείου των οποίων τα ισότοπα μετρούνται. Είναι επίσης απαραίτητο να γνωρίζουμε την ατομική μάζα κάθε μετρούμενου ισοτόπου.
-
Αντικαταστήστε αυτές τις τιμές στην εξίσωση: a = bx + c (1 - x), όπου "a" είναι η ατομική μάζα του στοιχείου, "b" και "c" είναι οι ατομικές μάζες δύο ισοτόπων και το " . Για παράδειγμα, εάν η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι 12 και δύο από τα ισότοπα του έχουν ατομικές μάζες 14 και 6, η εξίσωση θα είναι: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Λύστε την εξίσωση για να βρείτε x. Για παράδειγμα, η εύρεση του x στην εξίσωση 12 = 14x + 6 (1 - x) αποτελείται από: (12-6) / 8 = χ = 0,75. Αυτό σημαίνει ότι η αφθονία του πρώτου ισοτόπου είναι 0,75 χ 100 = 75%.
-
Αφαιρέστε την αφθονία του πρώτου ισοτόπου 100% για να αποκτήσετε αφθονία του δεύτερου ισότοπου. Για παράδειγμα, αν η αφθονία του πρώτου είναι 75%, τότε: 100% - 75% = 25%. Η αφθονία του δεύτερου ισότοπου είναι 25%.