Περιεχόμενο
- Η διαδικασία
- Πώς αλλάζει η συγκέντρωση
- Επιπρόσθετα χαρακτηριστικά
- Υψηλό μοριακό βάρος
- Κοινά βασικά πρότυπα
Σκεφτείτε ότι έχετε ένα διάλυμα γνωστής ουσίας Χ, αλλά άγνωστης συγκέντρωσης. Σκοπός του είναι να ανακαλύψει τη συγκέντρωση με την αντίδραση αυτής της ουσίας με μια ουσία Υ. Γνωρίζοντας πόσο Υ χρησιμοποιήθηκε, γνωρίζετε την ποσότητα Χ στο δείγμα και, συνεπώς, τη συγκέντρωσή του. Αυτή η χημική ανάλυση ονομάζεται τιτλοποίηση.
Η διαδικασία
Ωστόσο, η συγκέντρωση του διαλύματος Υ μπορεί να μην είναι πολύ ομοιογενής, λόγω κάποιου παράγοντα φθοράς. Επομένως, για να προσδιοριστεί η συγκέντρωσή του λίγο πριν από την ογκομέτρηση του δείγματος X, μπορεί να τιτλοδοτηθεί έναντι ενός πιο σταθερού διαλύματος - ας πούμε, το διάλυμα Z. Y ονομάζεται "τυπική λύση", ενώ το Ζ είναι το "πρωτεύον πρότυπο".
Πώς αλλάζει η συγκέντρωση
Για να κατανοήσουμε την ανάγκη για ένα ξεχωριστό πρότυπο (και επομένως ποιο χαρακτηριστικό είναι επιθυμητό σε αυτό), αυτό βοηθά στον προσδιορισμό του τι μπορεί να πάει στραβά στην τυπική λύση. Μπορεί να απορροφήσει υγρασία από τον αέρα (υγροσκοπική συμπεριφορά), η οποία μειώνει τη συγκέντρωσή του. Μπορεί να αντιδράσει με γάζα αέρα ή ρύπους στον εξοπλισμό που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση. Μπορεί να εξατμιστεί, ακόμη και μέσα στο δοχείο, μειώνοντας τη συγκέντρωσή του, και ο διαλύτης μπορεί να εξατμιστεί, αφήνοντας κρυστάλλους του σχεδίου στα τοιχώματα του δοχείου (εξάντληση). Ένα καλό πρωτογενές πρότυπο, επομένως, δεν μπορεί να επηρεαστεί από αυτούς τους παράγοντες.
Επιπρόσθετα χαρακτηριστικά
Εκτός από το ότι δεν είναι υγροσκοπικό, αντιδραστικό ή φθορίζον, ένα πρωτεύον μοτίβο πρέπει να είναι 100 τοις εκατό καθαρό. Εάν δεν είναι καθαρό, τότε οι ακαθαρσίες του πρέπει να είναι αδρανείς. Πρέπει να έχει υψηλό μοριακό βάρος, για να ελαχιστοποιεί τα αναπόφευκτα σφάλματα ζύγισης. Δεν πρέπει να έχετε νερό ενυδάτωσης, τα οποία είναι μόρια νερού που αποτελούν μέρος ορισμένων κρυστάλλων, αλλά δεν είναι ομοιοπολικά (έντονα) συνδεδεμένα.
Το πρωταρχικό πρότυπο πρέπει να είναι συμπαγές, για ακριβέστερη ζύγιση. Όταν θερμαίνεται για να απομακρυνθεί τυχόν υγρό που απομένει, πρέπει να είναι αρκετά σταθερό (μη αντιδραστικό) ανεξάρτητα από τη θερμότητα. Θα πρέπει να διαλύεται εύκολα και να αντιδρά αυθόρμητα με το τυπικό διάλυμα όταν τιτλοποιείται εναντίον του (οι αργές αντιδράσεις μπορεί να προκαλέσουν στον αναλυτή να χάσει το σημείο στο οποίο ολόκληρη η τυπική λύση έχει ήδη αντιδράσει). Αυτή η αντίδραση πρέπει να είναι στοιχειομετρική. Δηλαδή, τα μόρια των δύο ενώσεων πρέπει να αντιδρούν αναλογικά - ένας καθορισμένος αριθμός μορίων σε ένα αντιδραστήριο που αντιδρά με έναν καθορισμένο αριθμό μορίων στο άλλο.
Υψηλό μοριακό βάρος
Τα πρωτογενή πρότυπα επιλέγονται λαμβάνοντας υπόψη μόρια υψηλού μοριακού βάρους. Ο στόχος αυτού είναι να έχουμε όσο το δυνατόν λιγότερα μόρια του πρωτεύοντος μοτίβου ανά μονάδα μάζας. Για παράδειγμα, η ζυγαριά σας μπορεί να ζυγίζει περίπου 1/10 γραμμάριο. Ας υποθέσουμε ότι περιμένετε να χρησιμοποιήσετε περίπου 1 mol (6,022 x 10 ^ 23 μόρια) ανά τιτλοδότηση. Ένα πρωταρχικό πρότυπο μοριακού βάρους 5 g / mol μπορεί επομένως να απέχει πολύ από τη μέτρηση του 1 mol έως και 2 τοις εκατό. Ένα πρωταρχικό πρότυπο με 200 g / mol μοριακού βάρους θα απέχει πολύ από την ακριβή μέτρηση ενός mole κατά όχι περισσότερο από 0,05 τοις εκατό.
Κοινά βασικά πρότυπα
Οι ενώσεις που χρησιμοποιούνται συνήθως ως πρωτογενές πρότυπο είναι χλωριούχο νάτριο, διχρωμικό κάλιο, οξαλικό νάτριο, ανθρακικό ασβέστιο, οξαλικό οξύ, βορικό νάτριο και ανθρακικό νάτριο.