Περιεχόμενο
Το χλώριο παρασκευάστηκε για πρώτη φορά το 1774 από τον Σουηδό χημικό, Carl Wilhelm Scheele, ο οποίος πίστευε ότι περιείχε οξυγόνο. Το έκανε αυτό επεξεργάζοντας το μυρατικό οξύ με διοξείδιο του μαγγανίου. Τριάντα έξι χρόνια αργότερα, ο Άγγλος χημικός Sir Humphry Davy επέμεινε ότι ήταν ένα χημικό στοιχείο και του έδωσε το όνομά του, το οποίο προέρχεται από μια ελληνική λέξη που σημαίνει πρασινωπό κίτρινο. Η ουσία είναι ένα δηλητηριώδες αέριο, αλλά όταν συνδυάζεται με μεταλλικό νάτριο γίνεται επιτραπέζιο αλάτι. Το χλώριο απαντάται σε ανόργανα άλατα χλωρίου, τα οποία απαντώνται φυσικά σε λίμνες αλατιού, θαλασσινό νερό και σε αποθέσεις αλογονιδίου. Είναι μέλος της ομάδας στοιχείων αλογόνου.
Τι είναι το χλώριο
Πώς χρησιμοποιείται
Το χλώριο χρησιμοποιείται συνήθως για να σκοτώσει τα βακτήρια στο νερό. Χρησιμοποιείται ευρέως για τον καθαρισμό της πισίνας, του σπα και του πόσιμου νερού. Όταν διαλύεται σε ένυδρο νάτριο, μπορεί να μετατραπεί σε λευκαντικό ή απολυμαντικό. Το απολυμαντικό χρησιμοποιείται για να σκοτώσει τα μικρόβια και το λευκαντικό χρησιμοποιείται για τη λεύκανση των ρούχων και την απολύμανση. Χλωρίνη χλωρίου μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την απολύμανση του νερού καλά.
Πως δουλεύει
Όταν χλώριο χύνεται σε νερό, διασπάται σε διάφορες χημικές ενώσεις, όπως το υποχλωριώδες οξύ και το υποχλωριώδες ιόν. Ο συνδυασμός υποχλωριώδους οξέος και υποχλωριώδους ιόντος είναι μια αντίδραση που ονομάζεται «ελεύθερο χλώριο». Και οι δύο αυτές ουσίες προσβάλλουν μικροοργανισμούς και βακτήρια στο νερό, κυνηγώντας τα λιπίδια στα κυτταρικά τοιχώματα και καταστρέφοντας τα ένζυμα. Καθώς καταστρέφουν τη δομή στο εσωτερικό των κυττάρων, οι χημικές ενώσεις αφήνουν τα κύτταρα βακτηρίων οξειδωμένα, σκοτώνοντας τα και καθιστώντας τα ακίνδυνα.
Υποχλωρικό οξύ έναντι υποχλωριώδους ιόντος
Το υποχλωριώδες ιόν φέρει αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, ενώ το υποχλωριώδες οξύ δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο. Το υποχλωριώδες οξύ κινείται γρήγορα, ικανό να οξειδώσει βακτήρια σε λίγα δευτερόλεπτα, ενώ το υποχλωριώδες ιόν μπορεί να πάρει μισή ώρα για να κάνει το ίδιο. Οι επιφάνειες των μικροβίων φέρουν ένα αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, με αποτέλεσμα την απώθηση του αρνητικά φορτισμένου υποχλωριώδους ιόντος στην περιοχή των μικροβίων, και καθιστώντας το υποχλωριώδες ιόν λιγότερο αποτελεσματικό στη θανάτωση μικροβίων. Η σχέση των δύο ενώσεων καθορίζεται από τη σχετική οξύτητα (ρΗ) του νερού. Οι ειδικοί στην επεξεργασία του νερού μπορούν να προσαρμόσουν το επίπεδο του pH για να καταστήσουν το υποχλωριώδες οξύ πιο κυρίαρχο, καθιστώντας το πιο αποτελεσματικό στη θανάτωση βακτηρίων. Η έλλειψη ηλεκτρικά φορτισμένου υποχλωριώδους οξέος επιτρέπει στα προστατευτικά εμπόδια γύρω από τα μικρόβια να διεισδύσουν πιο αποτελεσματικά.