Περιεχόμενο
Οι ωσμωτικά δραστικές ουσίες διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στη φύση, εκτός από το ότι έχουν θεμελιώδη ρόλο στη βιολογία. Πολλά βιολογικά συστήματα χρησιμοποιούν την οσμωτική δραστηριότητα για τη διανομή θρεπτικών συστατικών και την αποθήκευση ενέργειας. Για τον ορισμό αυτών των ουσιών, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε τις ιδιότητες των διαλυμάτων.
Βήμα 1
Κατανοήστε την έννοια της ωσμωτικότητας. Η οσμωτικότητα ενός διαλύματος βασίζεται στις ποσότητες της διαλυμένης ουσίας (το διαλυμένο στοιχείο) σε σχέση με τον διαλύτη (το υγρό στο οποίο διαλύεται η διαλυμένη ουσία). Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας ορίζεται συνήθως σε γραμμομόρια. Το mol είναι μια τιμή με βάση το βάρος μιας δεδομένης ποσότητας ουσίας. Ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας διαιρούμενος με τον όγκο (συνήθως σε λίτρα) του διαλύτη είναι μοριακότητα.
Βήμα 2
Ορίστε τη σχετική οσμωτικότητα μιας άλλης λύσης. Για παράδειγμα, το καθαρό απεσταγμένο νερό, εξ ορισμού, δεν έχει οσμωτικότητα. Από την άλλη πλευρά, δύο διαφορετικές λύσεις, με την ίδια μοριακότητα, δεν θα έχουν οσμωτικό δυναμικό μεταξύ τους. Ένα διάλυμα που είναι οσμωτικά ενεργό σε σχέση με ένα άλλο διάλυμα θα μεταφέρει διαλυμένη ουσία ή διαλύτη έως ότου οι δύο ουσίες έχουν την ίδια οσμωτικότητα.
Βήμα 3
Συνδυάστε τις λύσεις σας. Μια οσμωτικώς δραστική ουσία είναι δραστική μόνο εάν είναι δυνατή η ανταλλαγή διαλυμένης ουσίας ή διαλύτη μεταξύ των δύο διαλυμάτων. Μερικές φορές, υπάρχει ένα εμπόδιο που εμποδίζει αυτό το περιστατικό. τέτοια εμπόδια ονομάζονται αδιαπέραστα.
Βήμα 4
Κατανοήστε την οσμωτική δύναμη. Η οσμωτική δραστηριότητα μπορεί να έχει πολλές διαφορετικές κινητήριες δυνάμεις. Η πιο βασική μορφή είναι αυτή που επιδιώκει να ισοπεδώσει τη συγκέντρωση μιας διαλυμένης ουσίας μεταξύ δύο διαλυτών. Σε άλλες καταστάσεις, μια οσμωτικώς δραστική ουσία προκαλείται όχι τόσο από τη συγκέντρωση μεμονωμένων διαλυτών, αλλά από τα φορτία τους. Όταν υπάρχουν διαλυμένες ουσίες με πολλαπλά φορτία, η οσμωτική δραστηριότητα μπορεί να προκαλέσει λύσεις στην προσπάθεια ελαχιστοποίησης του καθαρού φορτίου που έχει κάθε λύση.
Βήμα 5
Χρησιμοποιήστε εντροπία. Η όσμωση είναι το φυσικό αποτέλεσμα της διαδικασίας εντροπίας, ενός φυσικού νόμου που υποδηλώνει ότι όλες οι φυσικές καταστάσεις επιδιώκουν να εισέλθουν σε διαταραχή. Στην περίπτωση διαλυμάτων, αυτό σημαίνει ότι τα μόρια μιας διαλυμένης ουσίας θα προσπαθήσουν να εξαπλωθούν όσο το δυνατόν πιο ομοιόμορφα μεταξύ των συνδυασμένων διαλυμάτων.