Περιεχόμενο
Όταν δύο άτομα συνδυάζονται σε μια ένωση, υπάρχει ένας δεσμός μεταξύ τους. Αυτός ο δεσμός μπορεί να είναι μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου ή δύο διαφορετικών στοιχείων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συμβαίνουν όταν ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται από άτομα, ενώ οι ιονικοί δεσμοί μοιράζονται μόνο ένα μόνο ηλεκτρόνιο. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί απαιτούν περισσότερη ενέργεια για διάσπαση από τους ιοντικούς δεσμούς, πράγμα που σημαίνει ότι οι ιοντικοί δεσμοί τείνουν να είναι πιο διαλυτοί, όπως καταδεικνύεται από τον τρόπο με τον οποίο το επιτραπέζιο άλας (χλωριούχο νάτριο) διαλύεται εύκολα στο νερό.
Βήμα 1
Παρατηρήστε τη δομή της ένωσης. Οι ιονικές δεσμευμένες ουσίες δεν έχουν πεπερασμένη μορφή, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν διακριτές και συγκεκριμένες μορφές.
Βήμα 2
Ζεσταίνουμε το κομπόστ μέχρι να βράσει. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν σχετικά χαμηλά σημεία βρασμού, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού. Επομένως, πολλές ομοιοπολικές ουσίες είναι υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
Βήμα 3
Βάλτε το κομπόστ σε νερό. Εάν το νερό διαλύει την ένωση, είναι ιοντική, καθώς οι ιοντικοί δεσμοί διαλύονται σε πολικές ουσίες, όπως το νερό. Εάν δεν διαλύεται σε νερό, τότε η ένωση είναι ομοιοπολική. Ομοίως, οι μη ιονικές ενώσεις δεν διαλύονται εύκολα σε μη πολικές ουσίες.
Βήμα 4
Προσδιορίστε ποιες ουσίες δεσμεύονται. Οι ιονικοί δεσμοί γίνονται μεταξύ ενός μη μετάλλου και ενός μετάλλου, όπως τα ιόντα αργύρου και τα νιτρικά ιόντα για να σχηματίσουν το νιτρικό άργυρο. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων, όπως άνθρακα και οξυγόνο όταν ενώνονται για να σχηματίσουν μονοξείδιο του άνθρακα.