Περιεχόμενο
Το υγρό νερό είναι ένας από τους καλύτερους διαλύτες, διαλύοντας πολλές ιονικές ενώσεις, όπως το επιτραπέζιο αλάτι. Το μυστικό αυτής της ικανότητας έγκειται στην ηλεκτρική έλξη μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου. Τα θετικά πρωτόνια στο υδρογόνο προσελκύουν αρνητικά ιόντα και τα αρνητικά άτομα οξυγόνου προσελκύουν θετικά ιόντα. Αυτό δημιουργεί αρκετή δύναμη για να σπάσει τον δεσμό στην ιοντική ένωση, διαλύοντάς τον.
Ιωνική σύνδεση
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο ατόμων όταν το ένα χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται πιο θετικό και το άλλο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται πιο αρνητικό. Τα αντίθετα ηλεκτρικά φορτία προσελκύουν το ένα το άλλο. τότε, τα δύο άτομα παραμένουν μαζί. Τα δύο άτομα μαζί είναι πιο σταθερά από ό, τι αν ήταν μόνα τους. Άλλα ηλεκτρικά σημεία έλξης μεταξύ ατόμων είναι ακόμη ισχυρότερα από τον ιοντικό δεσμό. Επομένως, η σύνδεση διαρκεί μόνο εφόσον δεν υπάρχουν άλλες ισχυρότερες δυνάμεις.
Δεσμός υδρογόνου
Στο νερό, δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας αυτό που οι χημικοί αποκαλούν ομοιοπολικό δεσμό. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί. Λόγω του καμπύλου σχήματος του μορίου νερού, η μία πλευρά είναι πιο ηλεκτρικά θετική και η άλλη, πιο αρνητική. Τα μόρια νερού προσελκύουν άλλα μόρια και το ένα το άλλο λόγω αυτών των φορτίων. Όταν το νερό προσελκύει άλλα ηλεκτρικά φορτισμένα άτομα, κολλάνε μεταξύ τους, αν και όχι τόσο έντονα όσο με έναν ομοιοπολικό δεσμό. Σε αυτήν την περίπτωση, σχηματίζεται ένας δεσμός υδρογόνου.
Διάλυση
Όταν αναμιγνύετε μια ιοντική ένωση, όπως χλωριούχο νάτριο, σε νερό, τα ηλεκτρικά φορτία στα μόρια νερού αλληλεπικαλύπτονται με τους ιοντικούς δεσμούς, διαχωρίζοντας το νάτριο και το χλωρίδιο και τα περιβάλλουμε με νερό. Τα άτομα στο άλας δεν εξαφανίζονται, αλλά δεν σχηματίζουν πλέον την ιοντική ένωση. Με τα μόρια του νερού στο δρόμο, δεν μπορούν να πλησιάσουν το ένα το άλλο για να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.
Κορεσμός
Απαιτείται ένας αριθμός μορίων νερού για να περιβάλλουν αποτελεσματικά και να διαχωρίσουν άτομα σε μια ιοντική ένωση. Όταν όλα τα μόρια νερού απασχολούνται με άλλα ιόντα, τα νέα ιοντικά μόρια δεν διαλύονται. βυθίζονται ή επιπλέουν στο νερό και παραμένουν ως σύνθετα. Όταν προσθέτετε υπερβολική ποσότητα ουσίας στο νερό και δεν διαλύεται πλέον, το μέσο κορεσμένο με την ιοντική ένωση.