Περιεχόμενο
Στη χημεία, όταν μια ουσία διαλύεται σε άλλη, το αποτέλεσμα ονομάζεται λύση. Η ουσία που διαλύεται ονομάζεται διαλυμένη ουσία και η ουσία στην οποία διαλύεται η άλλη ονομάζεται διαλύτης. Εάν ο διαλύτης είναι νερό, το προκύπτον διάλυμα ονομάζεται υδατικό διάλυμα. Μερικές διαλυτές ουσίες, όπως επιτραπέζιο άλας (NaCl), ιονίζονται ή διαχωρίζονται σε φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται ιόντα, όταν βρίσκονται σε υδατικό διάλυμα. Αυτό επιτρέπει τη λύση για την παραγωγή ηλεκτρισμού, γι 'αυτό οι λύσεις ονομάζονται ηλεκτρολύτες. Ουσίες όπως σακχαρόζη, ζάχαρη μαγειρέματος (C12H22O11), δεν διαχωρίζονται σε ιόντα και ονομάζονται μη ηλεκτρολύτες.
Εντροπία
Η εντροπία είναι ένα μέτρο της αποδιοργανωμένης κίνησης ατόμων και μορίων σε ένα δείγμα ύλης. Είναι επίσης ο λόγος για τον οποίο διαλύονται οι ουσίες. Για παράδειγμα, όταν προστίθεται ζάχαρη στο νερό, χρησιμοποιείται ενέργεια για το διαχωρισμό των μορίων στη ζάχαρη. Τα μόρια του νερού αρχίζουν στη συνέχεια να εξαπλώνονται για να κάνουν χώρο για ζάχαρη. Τόσο το νερό όσο και η ζάχαρη δείχνουν αύξηση της εντροπίας σε αυτήν τη διαδικασία.
Θερμοκρασία
Σύμφωνα με τον δεύτερο νόμο της θερμοδυναμικής, η προσθήκη θερμότητας σε ένα σύστημα, ως λύση, αυξάνει την εντροπία. Όταν προστίθεται ενέργεια σε ένα διάλυμα ζάχαρης σε νερό για να αυξηθεί η θερμοκρασία, η εντροπία αυξάνεται επίσης. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια σακχάρου διαχωρίζονται γρηγορότερα και τα μόρια νερού κινούνται γύρω από τη ζάχαρη γρηγορότερα έως ότου διαλυθεί εντελώς.