Περιεχόμενο
Σε θερμοκρασία δωματίου, καθαρό υδροχλώριο είναι ένα αέριο, το οποίο διαλύεται εύκολα στο νερό, ωστόσο, και μόλις διαλυθεί ονομάζεται υδροχλωρικό οξύ. Αυτή η διαβρωτική λύση έχει πολλά χαρακτηριστικά μέσω των οποίων μπορεί να αναγνωριστεί. Το υδροχλωρικό οξύ πρέπει πάντα να χειρίζεται με προσοχή καθώς μπορεί να κάψει ή να βλάψει σοβαρά το δέρμα και τα μάτια σας.
Εμφάνιση
Το υδροχλωρικό οξύ είναι άχρωμο και είναι ελαφρώς διαφορετικό από το νερό. Σε αντίθεση με το νερό, ωστόσο, το πυκνό υδροχλωρικό οξύ έχει μια πικάντικη και εξαιρετικά δυσάρεστη οσμή. η μύτη σας μπορεί εύκολα να ανιχνεύσει συγκεντρώσεις μεγαλύτερες από 7 χιλιοστόγραμμα ανά κυβικό μέτρο. Κρατώντας μια στενή λωρίδα χάρτου λακκούβας στην επιφάνεια ενός σωλήνα πυκνού υδροχλωρικού οξέος θα την αναγκάσει να αλλάξει το χρώμα καθώς απορροφά τα αέρια. Τα πιο αραιά διαλύματα υδροχλωρικού οξέος εκπέμπουν λιγότερα αέρια, αλλά εξακολουθούν να είναι επικίνδυνα.
Πυκνότητα
Το HCl είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό και η πυκνότητα του οξέος εξαρτάται από τη συγκέντρωση του υδροχλωρίου στο διάλυμα. Το εμπορικό πυκνό υδροχλωρικό οξύ έχει περίπου 39% HCl, ελαφρώς κάτω από το όριο κορεσμού το οποίο είναι 43% και η πυκνότητα του είναι 1,20 φορές εκείνη του νερού. η πυκνότητα νερού σε θερμοκρασία δωματίου είναι 1 γραμμάριο ανά χιλιοστόλιτρο δια συγκρίσεως. Το όξινο διάλυμα δεν είναι εύφλεκτο και δεν καίγεται.
Σημείο τήξης και άλλες ιδιότητες
Το υδροχλωρικό οξύ έχει υψηλότερη τιμή βρασμού από το καθαρό νερό, εκτός εάν είναι πολύ συμπυκνωμένο, οπότε το σημείο βρασμού είναι χαμηλότερο από το καθαρό νερό. Το σημείο πήξης είναι επίσης χαμηλότερο από το καθαρό νερό. Το 20,69% HCl, για παράδειγμα, έχει σημείο τήξης -62,22 βαθμούς Φαρενάιτ. Όπως υποδεικνύεται από τη χημική του φόρμουλα, HCl, κάθε μόριο υδροχλωρίου περιέχει ένα άτομο υδρογόνου και ένα άτομο χλωρίου, η μοριακή μάζα είναι 36,46 γραμμάρια ανά γραμμομόριο.
Οξύτητα
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα από τα λεγόμενα "ισχυρά οξέα", που σημαίνει ότι όλα ή σχεδόν όλα τα μόρια υδροχλωρίου απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου στο νερό. Τα προϊόντα αυτής της αντίδρασης είναι το Η3Ο + (το ιόν υδρογόνου) και το Cl- (το χλωριούχο ιόν). Το ρΗ μετρά τη συγκέντρωση του αριθμού των ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα, έτσι ώστε το ρΗ θα ποικίλει ανάλογα με τη συγκέντρωση του υδροχλωρίου. Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με οξειδωτικούς παράγοντες για να παράγει το αέριο χλώριο, το οποίο αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου για να δώσει χλωριούχο νάτριο και νερό.